题目内容
下图所示是实验室中制取气体时常用装置．
请回答下列问题：
（1）在实验室中制取气体时，加入药品之前一定要先检验 ．
（2）若用大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2气体，则从气体发生装置出来的CO2气体中常混有水蒸气．
①装置A中发生反应的化学方为 ．
②若要制取一瓶干燥的CO2气体，各装置的正确连接顺序是（填装置序号） ．
③检验集气瓶中是不是CO2气体的方法：
实验室中A装置还可以用来制取 ，反应的化学方程式是： ．
（3）在实验室里，NaOH固体必须密封保存．暴露在空气中的NaOH固体既能吸收空气中的水分而潮解，又能与CO2气体发生化学反应，化学方程式 ．
欲用化学方法证明一瓶NaOH固体确实发生了变质，请从NaCl溶液、稀CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由 ．
请回答下列问题：
（1）在实验室中制取气体时，加入药品之前一定要先检验
（2）若用大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2气体，则从气体发生装置出来的CO2气体中常混有水蒸气．
①装置A中发生反应的化学方为
②若要制取一瓶干燥的CO2气体，各装置的正确连接顺序是（填装置序号）
③检验集气瓶中是不是CO2气体的方法：
实验室中A装置还可以用来制取
（3）在实验室里，NaOH固体必须密封保存．暴露在空气中的NaOH固体既能吸收空气中的水分而潮解，又能与CO2气体发生化学反应，化学方程式
欲用化学方法证明一瓶NaOH固体确实发生了变质，请从NaCl溶液、稀CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由
考点：二氧化碳的实验室制法,气体的干燥（除水）,碱的化学性质,酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）根据实验室制取气体的步骤进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据二氧化碳的收集方法确定收集装置，制取的二氧化碳常用浓硫酸进行干燥；根据实验室制取二氧化碳的反应，写出反应的方程式，检验二氧化碳用澄清的石灰水，A装置属于“固液不须加热型”的装置，故可以用来制取氧气；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此来分析并作出判断．
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据二氧化碳的收集方法确定收集装置，制取的二氧化碳常用浓硫酸进行干燥；根据实验室制取二氧化碳的反应，写出反应的方程式，检验二氧化碳用澄清的石灰水，A装置属于“固液不须加热型”的装置，故可以用来制取氧气；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此来分析并作出判断．
解答：解：（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验装置的气密性，以防生成的气体逸出，故答案为：装置的气密性；
（2）①实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置A，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，可选用收集装置D，在收集前用浓硫酸进行干燥，所以可采用的装置组合是ABD③检验CO2气体的方法加入少量的澄清石灰水并振荡，若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO2，A装置属于“固液不须加热型”，实验室制取氧气是用过氧化氢液体和二氧化锰固体在常温下进行反应故可用A装置制取氧气，反应法化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，故可用氯化钙来证明，碳酸钠还与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故也可用稀硫酸证明；
故答案为：（1）、装置的气密性 （2）、①）CaCO3 +2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②A B D
③加入适量澄清石灰水，振荡．若变浑浊，说明是二氧化碳
氧气 2H2O2
2H2O+O2↑
（3）、2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
方法一：取少量NaOH固体样品放入一只小烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解．然后向烧杯中逐滴加入CaCl2溶液．若有白色沉淀产生，证明NaOH固体发生了变质．
方法二：取少量NaOH固体样品放入一只小烧杯中，然后滴加稀硫酸．若有气泡冒出，则证明NaOH固体发生了变质
（2）①实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置A，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，可选用收集装置D，在收集前用浓硫酸进行干燥，所以可采用的装置组合是ABD③检验CO2气体的方法加入少量的澄清石灰水并振荡，若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO2，A装置属于“固液不须加热型”，实验室制取氧气是用过氧化氢液体和二氧化锰固体在常温下进行反应故可用A装置制取氧气，反应法化学方程式2H2O2
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（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，故可用氯化钙来证明，碳酸钠还与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故也可用稀硫酸证明；
故答案为：（1）、装置的气密性 （2）、①）CaCO3 +2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②A B D
③加入适量澄清石灰水，振荡．若变浑浊，说明是二氧化碳
氧气 2H2O2
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（3）、2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
方法一：取少量NaOH固体样品放入一只小烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解．然后向烧杯中逐滴加入CaCl2溶液．若有白色沉淀产生，证明NaOH固体发生了变质．
方法二：取少量NaOH固体样品放入一只小烧杯中，然后滴加稀硫酸．若有气泡冒出，则证明NaOH固体发生了变质
点评：该题为实验室制取二氧化碳的一道综合题，考查二氧化碳的实验室制法原理、制取装置、收集装置的选择，以及二氧化碳的某些性质：NaOH溶液能和二氧化碳反应而变质．
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