题目内容

17．煮水的壶中或暖瓶中积有水垢（其主要成分是碳酸钙），可以加入适量的稀盐酸除掉，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
相关题目
7．化学与生产、生活、实验密切联系．
（1）食用图1所示的食盐可获得的微量元素是I（写“元素符号”）；
NaCl除调味外，还有的用途生理盐水、消融积雪等（写一个）；
（2）“安全意识”时刻在心．家用天然气（主要成分是甲烷）用完后，
须立即关闭阀门，从灭火的原理看属于C（填“序号”）；
a．隔绝氧气    b．降温至着火点以下    c．隔离可燃物
甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是B（填“序号”）；
A．不锈钢汤勺         B．塑料玩具       C．羊毛围巾       D．纯棉T恤
（4）对比是科学探究常用的一种方法，图2为实验小组的同学设计的两个对比实验：

实验一：将形状、大小相同的铁片、铜片、银片 加入到等质量、等浓度的稀硫酸中，只有A中有气泡产生．由实验一你能得出的金属活动性强弱顺序是Fe＞Cu；
实验二：在0.1g的氢氧化钙粉末中，加入等量的稀盐酸和水，振荡后，a中澄清，b中浑浊，实验二的目的是证明氢氧化钙与盐酸发生了化学反应．
8．某兴趣小组做以下实验探究分子有运动．请回答实验中的有关问题．

（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验得出的结论有水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使酚酞试液变红色
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是酚酞试液变红色；产生这一现象的原因是A中的氨气分子不断的运动，当运动到B中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．
（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要没有必要，理由是蒸馏水不能使酚酞试液变红色，在第一个实验中已经证明了．
5．解释下列符号中2的意义
2H+氢离子的个数为2   
2Mg镁原子的个数为2 
 2O3臭氧分子的个数为2
2H2O第一个2表示水分子的个数为2，角号2表示1个水分子中含有2个氢原子．
12．甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插人瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体是：甲氮气、乙空气、丙、氧气．
2．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（　　）
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．化学反应前后分子的种类都发生了改变
D．乙和丙都属于氧化物
9．蒸馒头时，在发酵的面团里加入下列哪种物质，既能除去面团里的酸，又能使馒头松软可口（　　）
A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氧化钙D．氯化钠
6．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红（Fe2O3） 的流程图并进行了铁红性质实验．
一、铁红制备的流程图分析

（1）气体B中的成分是二氧化碳和一氧化碳
（2）你认为对气体C最佳的处理方法是C．
A．冷却后排入空气     B．燃烧后排放     C．再通入反应炉
（3）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（4）洗涤K2SO4晶体时，可选用下列C（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液          B．水          C．K2SO4的饱和溶液
为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，
振荡、静置，再向上层清液中加入AgNO3溶液，观察现象即可判断．
二、铁红的性质实验
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+4H2O

（5）A、E两处酒精灯点燃的先后顺序是先点燃A处，后点燃E处
（6）C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除净．
（7）该装置的缺陷是没有处理尾气．
【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3）和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图．

【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
（8）800℃以上时，管内固体成分的化学式为Fe；
（9）通过计算写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式3Fe203+C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe304+C02．计算过程：解：设管内固体的化学式为FexOy，
48g氧化铁中铁元素质量为：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，
根据题意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固体是四氧化三铁，即氧化铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁和二氧化碳．
7．菠菜是一种营养价值很高的蔬菜．小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物．
②将①中得到的浆状物进行过滤．
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中．
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所示）．
3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带（如图乙所示）．从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等．试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（C）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同
（4）实验步骤②中需要的仪器是（填仪器名称）铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？可以用于混合物的分离．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网