题目内容

2．实验室现有双氧水、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及如图仪器，请综合所学知识回答下列问题：

（1）若要用如图仪器和药品制取并收集少量比较纯净的氧气，应选择的仪器组装序号为CDFGH，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）实验室为了获得二氧化碳，可以根据物质的性质，选择合适的物质，通过控制反应条件来实现，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关；
（3）在制取二氧化碳的研究中，有如下实验：
甲乙丙丁
大理石M克块状块状粉末状粉末状
盐酸（足量）N克稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸
①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（填编号）；
②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；
③综合分析，你认为反应最剧烈的是丁（填编号），在实验室吸收二氧化碳的方法是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．

分析 （1）根据提供的药品来分析；
（2）根据质量守恒定律、制取和收集气体的装置的选择依据来分析；
（3）根据控制变量的实验法以及实验过程来分析．

解答 解：（1）由提供的双氧水和二氧化锰可知，这是用固体与液体在常温下反应来制取氧气，所以选择仪器CDFGH来组装；化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选实验甲与乙对照；故填：乙；
②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；故填：反应物的接触面积；
③盐酸浓度最大，且固体反应物是粉末状的反应速率最快，碳酸钠是粉末状药品，与稀盐酸反应速率过快，不便于控制与收集；二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：丁；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
答案：（1）CDFGH；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（2）反应物的状态和反应条件；（3）①乙；　②反应物的接触面积；③丁；　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

点评 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

练习册系列答案
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12．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空．
①2个氢原子2H；      ②二氧化氮分子NO2； ③氢氧根离子OH-；
④氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．⑤写出符号“CH4”中数字“4”表示的意义一个甲烷分子中含有4个氢原子．
10．最早提出原子论和分子学说的科学家分别是道尔顿和阿伏加德罗，奠定了近代化学基础．俄国科学家门捷列夫是最早编制了元素周期表．
17．下列反应中属于置换反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B．2NO+O2═2N O2
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2NaCl $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2
7．高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图所示：
这个图有四处明显的错误，请说明改正的方法：
（1）酒精灯火焰应对准有药物的部位加热
（2）试管口应塞一团棉花
（3）试管口应略向下倾斜
（4）导气管只需露出橡皮塞少许．
14．把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F，按如图的围观过程恰好完全反应．反应结束后，可生成44gG和9gH．关于该反应的说法正确的是（　　）
A．9gH物质中氢元素的质量为2gB．G和H的分子个数为1：2
C．E为单质D．E分子中原子个数比为1：1
11．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（　　）
A．该元素的原子序数为24B．该元素属于非金属元素
C．该元素的相对原子质量是52.00gD．该元素的原子核外有52个电子
12．下列做法错误的是（　　）
A．小苏打与面粉和水混合可以直接使面团立即蓬松
B．工人用氢氧化钠溶液清洗金属零件上的油污
C．铁制饮料罐表面喷漆不只为了防锈
D．家庭中常用煮沸的方法将硬水软化

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