Question

15．①我们知道有多种途径可以得到氧气．如：
A．分解过氧化氢   B．电解水  C．氯酸钾和二氧化锰共热     D．分离液态空气
②实验室制取较少量二氧化碳气体，且能控制反应的随时发生和停止，可选择的发生装置为B（填字母序号），当关闭开关使反应停止，则盐酸将被压回长颈漏斗（填仪器的名称）

③用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要得到0.5mol氧气，则需要分解过氧化氢的物质的量为1mol
（根据化学方程式列式计算）
④若用E装置收集生成的氧气，气体应从c（选填“c”或“d”）端导入．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：①分离液态空气得到氧气是物理变化，故答案为：空气；
②实验室制取较少量二氧化碳气体，且能控制反应的随时发生和停止，可选择的发生装置为B；当关闭开关使反应停止，则盐酸将被压回长颈漏斗；故答案为：B；长颈漏斗；
③设需要分解过氧化氢的物质的量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
   2                           1
   x                         0.5mol
$\frac{2}{1}=\frac{x}{0.5mol}$
x=1mol；答：需要分解过氧化氢的物质的量为1mol；
故答案为：1mol；
④若用E装置收集生成的氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大，故答案为：c；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．