Question

17．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）

• A． 放入的三种金属质量相同，盐酸足量
• B． 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
• C． 放入的Mg、Al、Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量
• D． 放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

Answer 1

分析 金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

解答 解：A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同
C、盐酸足量，金属全部参加反应．所以：
设12g镁产生氢气的质量为x，则有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            x
$\frac{24}{2}=\frac{12g}{x}$    解得   x=1g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                y
$\frac{54}{6}=\frac{9g}{y}$   解得：y=1g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
32.5g          z
$\frac{65}{2}=\frac{32.5g}{z}$      z=1g
故B正确；
C、放入的Mg、Al、Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量，铝产生的氢气多，故C错误；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．