题目内容

16．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　）
A．16B．64C．32D．96

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：设B的相对分子质量为x，
反应的B的质量为：44g+18g-14g=48g，
A+3B=2C+2D，
28  3x
14g 48g
$\frac{28}{14g}$=$\frac{3x}{48g}$，
x=32，
故选：C．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
相关题目
6．鉴别空气、二氧化碳和氧气三瓶气体最简单的方法是（　　）
A．用带火星木条分别伸入三瓶气体中B．通过实验测定气体的密度
C．用燃烧的木条分别伸入三瓶气体中D．将澄清石灰水分别倒入集气瓶中
7．金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程．写出防止铁制品锈蚀的一种方法：在铁制品表面涂油．
（2）若铁矿石选用赤铁矿，表示炼铁原理的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
用1000t含铁56%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是B（选填序号）．
A．560tB．622.2tC．435.6tD．392t
（3）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铁、铜的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是铁片、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和硫酸亚铁溶液．
③方法三所选用的4种物质是芯片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈．
④将27g铝粉、56g铁粉分别与等量的同种稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图1所示，下列叙述与该曲线图相符的是BD（选填序号）．
A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
B．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余
C．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余
D．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
（5）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图的实验方案，结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是Fe，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，除去铜中的铁，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶体．
4．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象．下列对滤渣和滤液的叙述中正确的是（　　）
A．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2B．滤渣中一定有Cu和Ag
C．滤液中可能有AgNO3D．滤渣中可能有Cu
11．“化学--我们的生活，我们的未来．”
（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①2015年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO2B．NO2C．PM2.5
②炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境．
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素，此类物质可调节体内各种化学反应．
②糖灯、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂．
（3）材料鬲淼可以促进社会进步，钢铁是制造舰母的主要材料，钢铁属于金属材料（填“金属”、“合成”或“复合”，下同），用玻璃钢可制造快艇，其中玻璃钢属于复合材料．
1．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的铜元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，对此理解正确的是（　　）
A．新元素的相对原子质量为118B．新元素的中子数为118
C．新元素的原子核个电子数为118D．变化过程中元素种类没有发生改变
8．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1所示．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“-”表示某种物质可转化为另一种物质．）

（1）生石灰、石灰水和稀盐酸之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
①甲物质是盐酸，它的一种用途是金属除锈．
②写出“乙→丙”的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应能放出（选填“放出”、“吸收”）热量．
（2）图2能体现某些物质间变化关系的是BC．（填标号）
5．下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．用生石灰做食品干燥剂B．塑料经吹拉制成塑料薄膜
C．用活性炭做冰箱异味吸附剂D．用稀有气体做电光源的填充气
12．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将80克稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
一二三四
加入黄铜样品质量/g1234
生成氢气的质量/g0.020.040.05M
（1）从第几次实验开始黄铜样品有剩余？三；
（2）上表中M的数值是0.05g；
（3）通过计算求出该黄铜样品中锌的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网