Question

17．某氢氧化钠样品中含有少量硫酸钠，取样品20g于烧杯中，向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸100g，并不断搅拌，恰好完全反应．计算：
（1）该样品中氢氧化钠的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据消耗硫酸的质量结合化学方程式计算样品中氢氧化钠的质量，以及生成的硫酸钠的质量；
（2）所得溶液溶质的质量为生成的硫酸钠的质量+原样品中含有少量硫酸钠，进一步求解所得溶液溶质的质量分数．

解答 解：（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成硫酸钠的质量为y．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80          98           142
x     100g×19.6%    y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{100g×19.6%}=\frac{142}{y}$
x=16g，y=28.4g
（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数$\frac{28.4g+（20g-16g）}{20g+100g}×100%$=27%．
故答案为：（1）16g；（2）27%．

点评 本题考查了化学方程式的书写以及利用化学方程式的计算，属于基础性的题目，关键主要解题步骤．