Question

控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．

（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH₄O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　　，甲醇中碳元素的化合价为　　．

②从图中分析得出的下列结论中，正确的是　（填序号）

A．该技术符合低碳经济的理念．

B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．

C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．

D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．

（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为　　．

（3）尿素[CO（NH₂）₂]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO₂和物质M发生反应：CO₂+2M═CO（NH₂）₂+H₂O，物质M的化学式为　　．

Answer 1

考点：

混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：	物质的分离和提纯．
分析：	（1） ①根据二氧化碳和氢气生成甲醇（CH3OH）和水进行解答；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零解答； ② A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念； B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰； C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机； D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素； （2）根据促进物质燃烧的条件解答； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答．
解答：	解： （1） ①二氧化碳和氢气生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式：3H2+CO2\frac{\underline{\;复合催化剂\;}}{\;}CH3OH+H2O；设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+1×3﹣2+1=o，x=﹣2； ② A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，故对； B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，故错； C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故对； D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素，故错； （2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质M的化学式为NH3 答案： （1） ①3H2+CO2\frac{\underline{\;复合催化剂\;}}{\;}CH3OH+H2O﹣2 ②AC （2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈 （3）NH3
点评：	本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．