题目内容

6．某反应A+B=C+D，若25gA与10gB恰好完全反应，生成30gD．若要生成10gC，参加反应的A至少要有（　　）
A．50gB．10gC．15gD．20g

分析 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和．由反应A+B═C+D中，由25gA与10gB恰好完全反应生成30gD，根据质量守恒定律，可计算生成C物质质量，判断反应中A、C物质质量关系，由反应有生成10gC可计算物质A的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，25gA与10gB恰好完全反应生成30gD时，生成C物质的质量=25g+10g-30g=5g，则设生成10gC时参加反应的A的质量为x，
则 A+B═C+D
  25g     5g
   x      10g
$\frac{25g}{x}=\frac{5g}{10g}$
解得x=50g．
故选A．

点评 本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．物质由[选填下列字母，下同]D组成，物质由ABC构成；A中B重新组合是化学变化的基础．    
A．分子         B．原子           C．离子             D．元素．
17．氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇（C2H6O）为燃料汽车已在我国部分地区使用，淮安市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料．
（1）乙醇属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有贮存、运输存在安全问题等（例举一例）．
14．葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成两种氧化物，同时释放能量．试写出该化学方程式：C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
1．A、B、C、D是四种常见的物质，在自然界中能相互转化：A与B在一定条件下可以转化为C和D；C与D在一定条件下也可以转化为A和B．A在自然界中含量升高，能引起温室效应；C是一种糖类，在人体内经缓慢氧化提供能量．请你判断A、B、C、D各是什么物质．
（1）ACO2，BH2O，CC6H12O6，DO2．（写化学式）
（2）写出有关反应的化学方程式：6CO2+6H2O$→_{叶绿素}^{光照}$C6H12O6+6O2，C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
11．用化学方程式表示：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）灯泡里放极少量红磷延长使用寿命：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验室用一种白色固体和黑色固体混合加热制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．该反应的基本类型是分解反应．
（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硝酸铵[NH4NO3]在撞击时迅速分解产生一氧化氮[N2O]气体和另一种氧化物：NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O+2H2O．该反应中氮元素的化合价分别为（从前向后）-3、+5、+1．
（6）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（7）氢气还原氧化铜：CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
（8）铁钉放入蓝色硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．该反应的现象为①溶液颜色变成浅绿色；②铁钉表面附着了一层红色物质．
18．煤是复杂的混合物（填“混合物”或“纯净物”），主要含碳元素，还含氢、硫等元素，煤燃烧时会排放出二氧化硫、一氧化碳等污染物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨，其危害有使海水酸化、腐蚀树木和土壤，腐蚀文物古迹、加速金属的锈蚀．将煤隔绝空气加强热分解这一过程是化学变化，得到煤气的主要成分是一氧化碳、氢气、甲烷．
15．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是AB．
A．无色酚酞试液       B．紫色石蕊试液     C．BaCl2        D．KNO3．
16．能正确反映对应变化关系的图象是（　　）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入锌和铁

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