Question

现利用如下图所示装置测定大理石中碳酸钙的质量分数．取210g大理石加入锥形瓶中，将一定体积某浓度的盐酸，分三次从分液漏斗滴加到锥形瓶中，注射器上依次显示的气体体积数如下表所示．（大理石中的杂质不与盐酸反应，不考虑CO₂在水中的溶解．）

次数	第一次	第二次	第三次
滴加盐酸（mL）	75	30	5
注射器上的体积示数（mL）	33	44	44

问：（1）第一次盐酸滴加完毕______未反应完；当第二次滴加盐酸体积为______mL时，锥形瓶中物质恰好反应完全．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？写出计算过程（CO₂的密度约为1.977g/mL，计算结果保留0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）加入75mL盐酸生成二氧化碳的体积是33mL，所以加入30mL盐酸生成二氧化碳的体积=33×═13.2mL．第二次注射器上的体积应该（33+13.2）mL＞44mL，所以第二次盐酸过量．
（2）写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，最后计算出大理石中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）第一次二氧化碳的体积是33mL，第二次二氧化碳的体积是44mL，说明第一次碳酸钙是过量的．设恰好完全反应时，第二次需要加入盐酸的体积是XmL．
═
得：X=25
故答案为：大理石；  25．
（2）二氧化碳的质量=1.977×44═86.99克，设大理石中碳酸钙的质量为Y g．
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
     100              44
     Y              86.99克
═
得：Y=197.7克   
∴大理石中碳酸钙的质量分数=×100%═94.1%．
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为94.1%．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到信息的方法．