题目内容
5．下列化学用语表示的意义正确的是（ ）| A． | H2--2个氢原子 | B． | 2CO2--2个二氧化碳分子 | ||
| C． | 2Fe2+--2个铁离子 | D． | $\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$--1个硫酸根离子 |
分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答 解：A、H2表示氢气或一个氢分子，2个氢原子可表示为2H，故选项错误；
B、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2CO2表示2个二氧化碳分子，故选项正确；
C、当铁元素带2个单位的正电荷的时候读作亚铁离子，故2Fe2+表示2个亚铁离子，故选项错误；
D、原子或原子团正上方的数字表示元素或原子团的化合价，故$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$表示硫酸根显-2价，故选项错误；
故选B．
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
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19．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
| A． |  白磷始终不燃烧 | B． |  正极气体可以被引燃 | ||
| C． |  验证甲烷燃烧生成水 | D． |  验证CO2能与水反应 |
16．同学们一起探究铝、铜、铁三种金属的活动性，小刚同学设计了如下的实验，请你和他们一起完善下表的探究方案，并回答有关问题：
（1）填表．
（2）将铝片插入前应用砂纸先打磨其原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）
（3）小华同学认为小刚设计的方案有点复杂，他提出只用一种试剂就可推出三种金属的话动性，该试剂有可能是氯化亚铁溶液
（4）请写出上述实验中一个化学反应方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu或者2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，并指出反应类型置换反应．
（1）填表．
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| ①在试管中取少量硫酸铜溶液，插入铝片，充分作用 | 铝片表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅 |
| ②另一只试管中取氯化亚铁溶液插入铜片，充分作用 | 无明显现象 |
| ③在②所得的溶液中，插入铝片，充分作用 | 铝片表面有黑色物质生成，溶液绿色变浅 |
| 结论：金属活动性 Al＞Fe＞Cu | |
（3）小华同学认为小刚设计的方案有点复杂，他提出只用一种试剂就可推出三种金属的话动性，该试剂有可能是氯化亚铁溶液
（4）请写出上述实验中一个化学反应方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu或者2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，并指出反应类型置换反应．
13．下列关于酸、碱的认识中正确的是（ ）
| A． | 浓盐酸有吸水性，可以做干燥剂 | |
| B． | 浓硫酸有挥发性，需密封保存 | |
| C． | 氢氧化钠易潮解，可以做干燥剂 | |
| D． | 熟石灰易溶于水，容易配制饱和溶液 |
20．某研究小组对“蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余”进行了探究．
【提出问题】蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余？
【猜想与假设】
猜想一：没有剩余；
猜想二：有剩余．
【设计并实验】
（1）气球的作用是缓冲集气瓶中的气压，防止瓶塞飞出．
（2）热水提供的热量就能引燃白磷，主要是利用白磷的着火点低的性质．
（3）白磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【实验结论】
（4）根据①和②中的现象，得出的结论是蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气．
【拓展延伸】
（5）用氧气传感器定量测定密闭条件下足量白磷燃烧时氧气含量变化，如图3所示，在约90秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.0%左右，请你试着解释图象上氧气含量有所上升的主要原因是蜡烛燃烧产生的水蒸气液化．
【提出问题】蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余？
【猜想与假设】
猜想一：没有剩余；
猜想二：有剩余．
【设计并实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 在底部铺有细沙的集气瓶中，放入一小块干燥的白磷，在集气瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，点燃燃烧匙中蜡烛，迅速放入该集气瓶中 | 蜡烛逐渐熄灭 |
| ② | 蜡烛熄灭后，将集气瓶放入盛有热水的大烧杯中 | 白磷燃烧，产生大量白烟 |
（2）热水提供的热量就能引燃白磷，主要是利用白磷的着火点低的性质．
（3）白磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【实验结论】
（4）根据①和②中的现象，得出的结论是蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气．
【拓展延伸】
（5）用氧气传感器定量测定密闭条件下足量白磷燃烧时氧气含量变化，如图3所示，在约90秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.0%左右，请你试着解释图象上氧气含量有所上升的主要原因是蜡烛燃烧产生的水蒸气液化．
10．水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
| A． | 生活中常用煮沸的方法能降低水的硬度，又可以杀菌消毒 | |
| B． | 提倡使用无磷洗衣粉、洗衣液，减少对水体污染 | |
| C． | 农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水 | |
| D． | 净化水时，用明矾可以降低天然水的硬度 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸和碱能发生中和反应，则稀盐酸与氢氧化钠也能发生中和反应 | |
| B． | 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈氧化铁也能起到保护作用 | |
| C． | 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 | |
| D． | 蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质 |
15．下列是关于溶液的一些图表和图象，请根据图示回答问题：
（1）甲、乙两种固体的物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题．
①溶解度随温度升高而减小的物质是乙．
②20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示．据此推断，图1中t＜（填“＞”、“＜”或“=”）20℃．
（2）某烧杯中盛有60℃一定质量的甲溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体甲的质量．测定结果记录如下表．
若不考虑水蒸发对实验的影响，请思考：50℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”、“否”或“无法判断”）．
（3）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，请在图3的标签中填上相应的内容．
（1）甲、乙两种固体的物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题．
①溶解度随温度升高而减小的物质是乙．
②20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示．据此推断，图1中t＜（填“＞”、“＜”或“=”）20℃．
（2）某烧杯中盛有60℃一定质量的甲溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体甲的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 55 | 50 | 40 | 30 | 20 |
| 析出固体甲的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
（3）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，请在图3的标签中填上相应的内容．