题目内容
（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。
a．CH4 b．CO c．SO2
②下列处理废水的方法利用了中和反应的是________。
a用熟石灰处理废水中的酸
b用活性炭吸附废水中的色素
c用铁粉回收废水中的铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。
a．作物秸杆露天焚烧
b．废干电池就地填埋
c．废旧塑料随意丢弃
（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素的是____________。
②可为人体提供能量的是____________、____________和____________。
③水果、蔬菜中也含有丰富的维生素，生活中常用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的____________ 。
a．食醋 b．白糖 c．小苏打
（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。
其中属于金属材料的是___________；属于高分子材料的是挤塑板和_____________。
c a b 铁（或Fe） 蛋白质、 脂肪 糖类。 c 。 铝箔； 聚氯乙烯膜。 【解析】(1)①二氧化硫排放到空气中会引起酸雨；②a、用熟石灰处理废水中的酸，是利用氢氧化钙的碱性中和废水中的酸，故正确；b、用活性炭吸附废水中的色素是利用了活性炭的吸附性，故错误；c、用铁粉回收废水中的铜是利用铁的活动性比铜强，故错误；③a、作物秸杆露天焚烧，会污染空气，故错误；b、废干电池就地填埋，汞、镉等金...
下列事实能证明观点的是
事实 | 观点 | |
A． | 碱溶液能使酚酞变红 | 颜色发生改变的变化不一定是化学变化 |
B． | 可燃物燃烧生成CO2 和H2O | 可燃物的组成中一定含有C、H、O元素 |
C． | 酸的溶液都显酸性 | 显酸性溶液不一定是酸 |
D． | 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH增大 | 溶液稀释后pH都会发生变化 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、有颜色变化的变化不一定是化学变化，如活性炭吸附色素的过程中没有生成新物质，属于物理变化，错误；B、可燃物在空气中燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于该物质，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能来自于该物质和氧气，也可能完全来自于氧气，因此该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，错误；C、酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸铜是一...(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
（步骤一）未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。
（步骤二）未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。
（步骤三）打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作 | 使用现象 | 对比结论 |
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。 | 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 | 现象一与现象二对比，说明 |
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。 | ||
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。 | 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。 | 现象三与现象一对比，说明 |
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 | 现象四与现象三对比，说明 |
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
▲ 。
(8分) (1)稀盐酸或稀硫酸 (1分) (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分) (3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分) (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分) (5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个...
某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2（CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2）。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
（查阅资料）
(1)通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式_____________。
(2)通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
(3)碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。
(4)Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性
（提出猜想）(1)溶质有NaOH、Na2CO3；(2)溶质为Na2CO3； (3)溶质是________(填化学式)；(4)溶质全部是NaHCO3
（设计实验方案）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴______试液(填酸碱指示剂) | 溶液变红色 | 该溶液显碱性 |
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 | 有_______生成 | 猜想(4)不成立 |
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想(1)和(2)不成立 |
（得出结论）猜想(3)成立
（讨论交流）
(1)有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由___________。
(2)将实验步骤②剩下混合物进行_______(填操作名称)、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中Na2CO3的质量分数约为（______）
A.4.26% B.5.38% C.3.43% D.10%
（反思应用）
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：_________________。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3、NaHCO3 酚酞 白色沉淀(或白色固体) 不需要。理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性 过滤 B 澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清 【解析】【查阅资料】通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 提供的信息可知，溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠；...