题目内容
【题目】氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：
。计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___
（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____
（4）氧化亚铜可用
原理制备。
①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。
【答案】12.25g 9：1 
NaOH 变小 若酸性太强，强酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜
【解析】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g=12.25 g；
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。
x=18g，y=8g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g-18 g）=9：1；
（3）没加入硫酸时，原混合物中铜元素的质量分数为
=90%，当加入50g稀硫酸恰好完全反应后，剩余固体全部为铜，铜元素质量分数为100%，如下图所示
；
（4）①氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；
②反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，溶液pH变小；如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。
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