题目内容

以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总总质量的3％)中分离出硝酸钾的实验步骤：(三种物质的溶解度曲线见下图)

Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5 g；

Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；

Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤，并用少量冷水洗涤2－3次：

Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装．

请回答以下问题：

(1)

用托盘天平称取87.5 g样品时，砝码应放在天平的________盘；

(2)

某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是

[　　]

A．

天平未放置于水平桌面上

B．

天平没有调零

C．

托盘下的垫圈未取下

D．

游码未归零

(3)

将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需________水．

[　　]

A．

12.5 mL

B．

50 mL

C．

100 mL

D．

112.5 mL

(4)

该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于________．

(5)

步骤Ⅲ中，用少量冷水洗涤固体的原因是________________．

(6)

过滤并洗涤后，氯化钾存在于________中．

(7)

如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响硝酸钾固体的产量，理由是________________．

答案：2．C;3．B;
解析：

(1)

右

(4)

转移固体

(5)

洗涤用水减少，水的温度降低，晶体质量损失越小

(6)

滤液

(7)

根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少


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Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少最水洗涤2～3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体干燥后分装．
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的
 
盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是
 
．
A、天平未放置于水平桌面上B、天平没有调零
C、托盘下的垫圈未取下D、游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需
 
水（填序号）；
A、12.5mL        B、50 mL        C、100 mL         D、112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于
 
；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是
 
；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于
 
中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是
 
．
17、以下是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠溶液进行探究的过程．他们根据氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红的实验事实，想知道是溶液中的哪一种粒子使酚酞溶液变红了．
（1）猜想与假设：是溶液中的OH-使酚酞溶液变红了．
（2）查阅资料：NaOH溶液中存在着H2O、Na+、OH-等三种粒子．
（3）进行实验：
①在第一支干净的试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，由此得到的结论是
H2O不能使酚酞溶液变红
；
②在第二支干净的试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明
Na+不能使酚酞溶液变红
；
（4）得出结论：原假设
成立
（填“成立”、“不成立”）．
（5）反思与拓展：
在小组讨论时，小明同学认为以上的探究过程还可以进一步改进，使实验步骤更为简单，小明的改进要点是
将实验①省略
，原理是
实验②中氯化钠溶液不会使酚酞溶液变红，已经说明了H2O不能使酚酞溶液变色
．
若在第三支干净的试管中加入2mL澄清的石灰水（氢氧化钙溶液），再滴入几滴酚酞溶液，出现的现象必定是
变红色
．
同学们，你们爱吃巧克力吗？你们可知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸（化学式为C2H2O4）．草酸通常以晶体（C2H2O4?2H2O）的形式存在，在常温下为固体．以下是某化学兴趣小组提取了草酸晶体之后对其进行研究的过程．
【提出问题】草酸晶体受热分解产生了什么？
【猜想与假设】根据质量守恒定律，草酸晶体分解的产物中可能含水、CO或CO2．
【实验论证】研容小组设计了以下实验装置（图（1））对上述猜想进行了探究．
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信息提示：装置B为干燥管，其中的无水硫酸铜与水反应会夏厩蓝色
（1）装置A中饱和澄清石灰水的作用是
 
．
（2）如分解产物中存在一氧化碳，则C中实验现象为
 
，该反应的化学方程式为
 
．
（3）该反应装置中的酒精灯是否应在实验前先点燃，以便对氧化铁进行预热？
 
（填“是”或“否”），为什么？
 
．
（4）装置E的作用是
 
．
【反思与评价】
（1）该实验装置在设计上存在一个明显的错误，请你将其指出：
 
，可以改进的方法是
 
．
（2）用于草酸晶体分解的实验发生装置如图（2）所示，由此可以推断草酸晶体的一条物理性质是
 
．
（2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．
【探究一】辨别市售珍珠真与假．
将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH
＞
＞
7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是
假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性
假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性
．
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：
（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，
松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处
松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处
（填操作和现象），则气密性良好；
（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；
（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
90.9%
90.9%
．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]
【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（用化学方程式表示）；
（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？
需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量
需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量
；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是
将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内
将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内
；
（4）该实验装置设计上的优点在于
方便操作和测量气体的体积
方便操作和测量气体的体积
（写出1点即可）．
（2013?历下区二模）设计实验方案是科学探究的重要环节，以下是某化学兴趣小组设计的四个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
选 项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 区分NH4HCO3和NH4Cl 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液，观察是否变红 稍加热，有氨气生成的是NH4HCO3 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸，看是否有气泡冒出
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 加氢氧化钠溶液，微热有氨气产生的是NH4Cl 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清的石灰水，看是否有白色沉淀生成

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