Question

某同学设计了一套制氢气的实验装置，并用排水法把氢气收集在量筒中，用秒表每隔1分记录氢气的体积，结果如表（氢气体积已折算成标准状况）：

时间/分	1	2	3	4	5	6	7	8
V（H2）/毫升	100	160	200	224	224	224	224	224

（1）反应开始的2分内每分平均产生氢气的体积是

 

毫升．
（2）已知65克锌与足量稀盐酸反应，可产生22.4升氢气（标准状况下），上述实验前共加入10克稀盐酸，反应后只用去一半，则参加反应的锌为

 

克，原盐酸中溶质的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据由表中数据可知前2分钟产生氢气160mL，可以求出平均每分钟产生氢气的体积进行解答；
（2）根据化学方程式已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量．

解答：解：（1）由表中数据可知前2分钟产生氢气160mL，平均每分钟产生80mL；故填：80；
（3）65g锌反应产生22.4L氢气，要产生224mL氢气需要锌的质量为0.65g；根据化学方程式已知锌的质量可求出盐酸的溶质质量分数．
设盐酸的溶质质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65    73
0.65g 5g×x

65

0.65g

=

73

5g×x

x=14.6%
答：参加反应的锌为0.65克，原盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
故答案为：0.65g；14.6%．

点评：要测量氢气的体积，可转化成测量水的体积，故可将量筒内装有水，然后用氢气将水排出的方法测量氢气的体积．