Question

请回答物质提纯和鉴别的下列问题．
（1）除去CaCl₂溶液中混有的杂质HCl，可加入过量的

碳酸钙或CaCO₃

；
（2）探究K₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液间，两两混合能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，烧杯中最终一定含有的一种溶质是

氯化钾或KCl

．

Answer 1

分析：（1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（2）根据K₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液之间的复分解反应进行分析解答．

解答：解：（1）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，并且过量的碳酸钙不溶于水，可以用过滤的方法从氯化钙溶液中分离出来．
（2）K₂CO₃溶液、稀盐酸反应可生成氯化钾、水、二氧化碳，稀盐酸与Ba（OH）₂溶液反应可生成氯化钡、水，K₂CO₃溶液与Ba（OH）₂溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，K₂CO₃溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，稀盐酸与生成的氢氧化钾反应生成氯化钾和水；由于反应物的量不确定，不能确定反应后是否含有K₂CO₃、稀盐酸、Ba（OH）₂、氢氧化钾、氯化钡，而氯化钾不与题中其它物质发生反应，故烧杯中最终一定含有的溶质是氯化钾．
故答案为：（1）碳酸钙或CaCO₃ ；（2）氯化钾或KCl．

点评：物质的分离与除杂、复分解反应应用是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．