题目内容
在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：
。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。
方法二：用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式 ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
、 。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
练习册系列答案
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10．
实验室用氯酸钾制取氧气，随反应的发生，纵坐标表示的是（ ）
实验室用氯酸钾制取氧气，随反应的发生，纵坐标表示的是（ ）| A． | 氧气的质量 | B． | 氯酸钾的质量 | C． | 固体的质量 | D． | 二氧化锰的质量 |
8．用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热，但是，在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物．
【提出问题】分组试验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
【实验结论】出现白色不溶物是因为镁条用量过多．
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解，反应为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl或MgCl2+H2O=Mg（OH）Cl+HCl；加热能促进水解反应的进行．
②AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物．
③Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．反应过程中镁有剩余；Ⅱ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀；Ⅳ．生成了Mg（OH）Cl白色沉淀
【实验探究二】过滤【实验探究一】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
（1）取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸，现象为没有气泡产生．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少．
结论：假设Ⅱ不成立．
（3）取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀．
结论：白色不溶物中一定含有氯元素，由此推出假设Ⅳ一定成立（填“一定不”、“一定”或“可能”，下同），假设Ⅲ一定不成立．
【实验反思】
（1）甲同学对上述实验（3）的结论提出疑问，他认为实验（3）的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验（3）之前应该排除溶液中氯离子的干扰．
（2）在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl的化学反应方程式2Mg+3HCl+H2O=Mg（OH）Cl+2H2↑；为避免镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl，请你提出一条合理化建议使用足量的酸．
【提出问题】分组试验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
| 试管 | A | B | C | D |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 不溶物 | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解，反应为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl或MgCl2+H2O=Mg（OH）Cl+HCl；加热能促进水解反应的进行．
②AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物．
③Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．反应过程中镁有剩余；Ⅱ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀；Ⅳ．生成了Mg（OH）Cl白色沉淀
【实验探究二】过滤【实验探究一】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
（1）取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸，现象为没有气泡产生．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少．
结论：假设Ⅱ不成立．
（3）取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀．
结论：白色不溶物中一定含有氯元素，由此推出假设Ⅳ一定成立（填“一定不”、“一定”或“可能”，下同），假设Ⅲ一定不成立．
【实验反思】
（1）甲同学对上述实验（3）的结论提出疑问，他认为实验（3）的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验（3）之前应该排除溶液中氯离子的干扰．
（2）在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl的化学反应方程式2Mg+3HCl+H2O=Mg（OH）Cl+2H2↑；为避免镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl，请你提出一条合理化建议使用足量的酸．