Question

用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算：
（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少？
（2）反应后试管里剩余什么物质？各多少g？

Answer 1

氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x，生成锰酸钾的质量是y，二氧化锰的质量是z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y    z    0.8g

316

x

=

197

y

=

87

z

=

32

0.8g

x=7.9g  y=4.925g  z=2.175g
（1）该高锰酸钾样品的纯度是

7.9g

8.78g

×100%≈90%．
（2）反应后的试管中含有锰酸钾的质量是4.925g，二氧化锰的质量是2.175g，杂质的质量是8.78g-7.9g=0.88g．
答：（1）该高锰酸钾样品的纯度是90%．
（2）反应后试管里剩余的物质分别是锰酸钾二氧化锰和杂质，质量分别为4.925g、2.175g、0.88g．