Question

用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算：
（1）该样品中高锰酸钾的质量；
（2）该高锰酸钾样品的纯度是多少？

Answer 1

分析：依据生成的氧气的量可求反应的高锰酸钾的质量，进而可得高锰酸钾样品的纯度

解答：解：（1）氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x，生成锰酸钾的质量是y，二氧化锰的质量是z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.8g

316

x

=

32

0.8g

x=7.9g 
（2）该高锰酸钾样品的纯度=

7.9g

8.78g

×100%≈90%．
答：（1）该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为7.9g
（2）该高锰酸钾样品的纯度为90%
故答案为：（1）7.9g  （2）90%

点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．