题目内容

（8分）NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为________。然而，在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。

【查阅资料】

①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。

②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。

【实验一】证明反应物之一CO2消失了

（1）同学门设计了如图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。一会儿后可观察到的实验现象是___________________。并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。

（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是____________________。据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________ 。

【实验二】证明有新物质Na2CO3生成

同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：

方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。

方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。

（1）写出方案二发生反应的化学方程式：___________________________。

（2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是______________________________。

 

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【实验一】（1）气球变鼓

（2）二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。改进：设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变

【实验二】（1）CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

（2）方案一，理由是装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使

澄清的石灰水变浑浊

【解析】

试题分析：NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【实验一】（1）如右图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液，发生了反应使二氧化碳的体积减少，压强降低，所以气球变鼓

（2）上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是：二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，有可能是二氧化碳溶解在水中，为了排除这种可能性，应设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变的程度，

【实验二】（1）方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，发生的化学方程式为：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

（2）方案一不可行，原因是装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊

考点：CO2与NaOH发生了反应的探究

 

练习册系列答案
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[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体？

[查阅资料]

20℃时，部分物质的溶解性

情况如下表所示：

 

OH-

CO32-

Na+

溶

溶

Ca2+

微

不

Mg2+

不

微

 

 

 

 

 

[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。

 

[解释与结论]

（1）实验操作X的名称是 ；沉淀D是 。

（2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是 。（填序号）

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。

（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是 。

[反思与评价]

（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 。

 

（6分）化学反应有着广泛的应用。

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（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

 

尿素由 种元素组成，属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。

生产尿素的反应中，A与B的质量比为 。

 

下列关于溶液的叙述正确的是

A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的

C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液

 

下列符号与所表示的涵义正确的是

A．2O—2个氧元素 B．—1个钠离子

C．3Al3+—3个铝原子 D． CO2—1个二氧化碳分子

 

（6分）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其微观示意图如下所示：

（1）上述化学反应过程中，属于氧化物是 _________（填序号）；

（2）A物质中氮元素的化合价为_________价，在化学反应前后，元素化合价没有发生改变的是__________元素；

（3）该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型属于___________。

（4） 参加反应的A与B的最简整数质量比为 。

 

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

加入过量氢氧化钙溶液，过滤

B

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发

C

检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳

澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

D

鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

 

 

碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱

 

（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。

【测定原理】

碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。

【测定步骤】

取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象

是

（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。

每次实验的抽气次数记录 见下表。

实验次数

1

2

3

4

5

抽气次数

42

38

36

44

40

【得出结论】

二氧化硫的含量

是否超标

 

 

【交流与讨论】

实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。

 

 

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