题目内容
13．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤①：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化
结论：猜想一不正确
实验步骤②：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入少量石灰石，振荡
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀
结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）实验步骤②中，为了验证出猜想三正确，所加石灰石可以换成石蕊溶液．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道或污染水资源（写一条）．
（4）若实验室中用100g7.3%的稀盐酸加入氢氧化钙溶液中，恰好反应，反应后溶液呈中性，请计算出反应后溶液中氯化钙的质量．（请写出具体计算过程）
分析 Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；
根据碳酸钠溶液会和氯化钙反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
【反思与拓展】（1）根据实验的结论进行发生反思；
（2）根据盐酸的性质进行分析；
（3）根据盐酸能与碳酸钙、铁反应进行分析；
（4）根据氯化氢的质量计算氯化钙的质量．
解答 解：Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
【反思与拓展】（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）验证盐酸的存在，所加石灰石可以换成石蕊试液，较活泼的金属等；
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，由于溶液中含有盐酸，盐酸会与碳酸钙、铁反应而将下水道腐蚀；
（4）样品中CaCl2的质量为x，
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，
73 111
100g×7.3% x
$\frac{73}{100g×7.3%}$=$\frac{111}{x}$
解得：x=11.1g，
故答案为：Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl；
【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；
【反思与拓展】（1）反应物的用量；（2）石蕊溶液（合理答案均可）
（3）腐蚀铁质下水道或污染水资源（合理答案均可）
（4）11.1g．
点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，及检验时要注意氯离子的干扰．
| A． | 杀菌消毒 | B． | 过滤 | C． | 沉降 | D． | 蒸馏 |