Question

在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后，剩余47.4g的固体．小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到37.8g的固体，小强将其充分溶解于170.2g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8g黑色固体纯净物．请回答下列问题：（相对原子质量：O-16Cl-35.5K-39）
（1）小强所做的实验中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）小强所做的实验中制得氧气的质量为

 

；
（3）在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量（X）的比例式

 

；
（4）大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（2）剩余47.4g的固体和37.8g的固体质量差即为小强所做的实验中制得氧气的质量；
（3）根据生成氧气的质量可以计算在小强的实验中解氯酸钾质量（X）的比例式；
（4）将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8g黑色固体纯净物是二氧化锰，在反应中作催化剂；
根据产生氧气的质量可以计算小强在实验中消耗氯酸钾的质量，根据氯酸钾的质量、二氧化锰的质量可以计算大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后生成的氯化钾的质量，进一步可以计算反应的氯酸钾的质量，从而可以计算大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比．

解答：解：（1）小强所做的实验中发生反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）小强所做的实验中制得氧气的质量为：47.4g-37.8g=9.6g，
故填：9.6g．
（3）设在小强的实验中氯酸钾的质量为X，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  X              9.6g

245

96

=

X

9.6g

，
X=24.5g，
故填：

245

96

=

X

9.6g

．
（4）设大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后，反应的氯酸钾的质量为Y，
大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后，剩余47.4g的固体中氯化钾的质量为：47.4g-8g-24.5g=14.9g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149
  Y         14.9g

245

149

=

Y

14.9g

，
Y=24.5g，
大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为：24.5g：24.5g=1：1．
故填：1：1．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．