题目内容

1．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是Fe3O4．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中试管内充分反应后的溶液呈浅绿色色，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

分析 （1）依据铁丝燃烧的生成物回答；
（2）依据铁生锈的条件分析；
（3）依据铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，结合实验的现象写出反应的方程式；
（4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化．

解答 解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：Fe3O4；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．
故答案为：b；
（3）铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故答案为：浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小；故答案为：减小．

点评 本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可．

练习册系列答案
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11．随着铝型材行业的快速发展，国内优秀的铝材生产企业愈来愈重视对行业市场的研究，特别是对企业发展环境和客户需求趋势变化的深入研究．图1是铝原子结构示意图．
（1）铝元素在化学反应中容易失去（填“得到”、“失去”）电子，形成的离子符号为Al3+，铝元素与氯元素形成的化合物中铝元素的化合价为+3．
（2）图2微粒相应元素与铝元素原子在同元素周期表中位于一纵行的是c（填序号）
12．市场上出售的补血麦片中常含有微量铁粉，它与胃液中的盐酸反应后，起到补血的作用，反应化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
9．结合如图实验回答有关问题

（1）通过实验A，可以说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）通过实验B，可以得出二氧化碳具有二氧化碳能溶于水的性质；
（3）图C的三个实验中，关键步骤需要缓慢操作的是实验1和实验3（填序号）．
16．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（　　）
A．石灰水B．氯化钾溶液C．盐酸D．硝酸钙溶液
6．用化学符号表示
（1）氯化钠NaCl；
（2）4个二氧化碳分子4CO2；
（3）2个铝离子2Al3+；
（4）水中氧元素显-2价H2$\stackrel{-2}{O}$；
（5）硫酸根离子SO42-．
13．气体制取是初中化学学习中的重要内容，如图是实验室制取气体常用的实验装置，请回答有关问题：
（1）图中标号仪器①的名称是试管．
（2）使用B装置制取氧气时，检查装置气密性的方法是将橡皮管用止水夹夹住，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明装置气密性良好．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置需要做的改进是试管口要放一团棉花，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用排空气法收集氧气，可选用的收集装置是C（填字母序号）．
（4）若在E装置中盛满水，用排水法收集一瓶氧气，气体应从b（选填“a”或“b”）端进入．
10．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的 pH 一定大于 7
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为 8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
15．下列实验操作中所选的仪器正确的是（　　）
A．少量试剂的反应--大烧杯B．吸取和滴加液体--玻璃棒
C．较多量液体加热--集气瓶D．盛放固体药品--广口瓶

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