Question

9．有一表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．计算：
（1）镁条中单质镁有多少克？
（2）镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数．
（3）反应后生成物的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据氢气的质量算出镁的质量，再进行计算；
（2）根据3.2g被氧化的镁条的质量减去镁的质量就是氧化镁的质量，再根据镁元素的质量进行计算即可；
（1）根据氧化镁的质量求出生成的硫酸镁的质量，再求质量分数．

解答 解：（1）设生成0.2g氢气需质量为x的镁单质参加反应．生成0.2g氢气时时生成MgSO₄质量为y；
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                 120      2
X                   y         O.2g

根据：$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.2g}$
$\frac{120}{y}=\frac{2}{0.2g}$
解得X=2.4g，y=12g
（2）镁条中氧化镁的质量=3.2g-2.4g=0.8g
则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8g×$\frac{24}{40}$=0.48g；
镁条中镁元素总质量=2.4+0.48=2.88g
表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是$\frac{0.48g}{2.88g}×100%$=90%；
（3）设0.8g氧化镁跟H₂SO₄反应生成MgSO₄质量为z．
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
 40                  120
0.8g                  z
$\frac{40}{0.8g}=\frac{120}{z}$
z=2.4g
反应后生成物的溶质的质量分数是：$\frac{12g+2.4g}{3.2g+54.6g-0.2g}$×100%=25%
答：（1）镁条中单质镁有2.4克；
（2）镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数是90%．
（3）反应后生成物的溶质的质量分数是25%

点评 解答本题的关键是要知道根据氢气的质量，算出镁的质量，再利用镁元素的质量分数的计算方法考虑．