题目内容
【题目】海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是_____（填“蒸发池”或“冷却池”）。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ_____（填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_____，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是_____。
（4）将粗盐制成精盐后，现要配制
溶质质量分数为
的氯化钠溶液，最取蒸馏水的量简规格应选择_____（填字母）。
A 
B 
C 
D 
（5）已知某粗盐样品中的杂质为氯化镁和泥沙。常温下，将
该粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到不足
泥沙和
溶液，取出
溶液进行测定，其中含有镁元素
，氯元素
，则原粗盐中氯化钠的质量分数为_____。
【答案】蒸发池 饱和溶液 过滤 玻璃棒 引流 
【解析】
（1）海水提取氯化钠的过程中海水引入贮水池进行沉淀泥沙，然后引入蒸发池蒸发水分浓缩，最后引入结晶池结晶分离，所以图中①是蒸发池，故填：蒸发池；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和溶液；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤是溶解、过滤、蒸发，这三个步骤中用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，该玻璃仪器在过滤中的作用是引流，故填：过滤 玻璃棒 引流；
（4）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g，水的质量：50g-2.5g=47.5g，由于水的密度为1g/mL，所以需水为47.5mL，所用的量筒规格为50mL，故填：C；
（5）根据氯元素来自于氯化镁和氯化钠可知：因镁元素1.2g，所以氯化镁中的氯元素质量为：1.2g÷
×
=3.55g,所以氯化钠中的氯元素质量为:39.05g-3.55g=35.5g,所以500g溶液中氯化钠的质量为:35.5g÷
=58.5g，所以原130g粗盐中氯化钠的质量为：58.5g×2=117g，所以粗盐中氯化钠的质量分数为：
×100%=90%，故填：90%。
【题目】除去下列各特质中的少量杂质，所有除杂试剂及操作方法均正确的是
特质 | 杂质（少量） | 加入试剂及用量 | 除杂操作方法 | |
A |
|
| 过量的 | 过滤，除去滤渣 |
B |
|
| 过量的稀硫酸 | 过滤，洗涤、干燥滤渣 |
C |
|
| 过量的铜粉 | 过滤，洗涤、干燥滤渣 |
D |
|
| 过量的氧化铜 | 加热 |
A. AB. BC. CD. D
