题目内容
17．化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，电池中溶液的pH变小（填“变大”“变小”“不变”）．
②某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究．查资料得知：NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
据此，小组同学进行了如下实验探究（图2）：
I．操作B中玻璃棒的作用是引流，操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出结论：黑色滤渣中含有MnO2和C．
Ⅱ．操作D的试管中产生无色气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．取少量滤液于试管中并逐滴加入稀氨水，观察到先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解．由此得出结论：操作B的滤液中含有ZnCl2．
分析 ①根据电池在工作时H2和O2反应生成水，有图可知对于KOH溶液的浓度变化来分析pH的变化；
I．根据题意可知是不溶性固体和液体的分离，并结合图②来解答；图③是蒸发结晶以及所需的仪器，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳进行解答；根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；
Ⅱ．根据过氧化氢在二氧化锰的作用下能迅速分解放出氧气写出反应的化学方程式；
Ⅲ．向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
解答 解：因电池在工作时H2和O2反应生成水，则使KOH溶液中溶剂变多，溶质不变，导致KOH溶液的浓度变小，即OH-的浓度也变小，所以溶液的pH变小，故答案为：变小；
I．因黑色物质中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等成分，C、MnO2不溶于水，图B是过滤操作，在该操作中玻璃棒可引导液体流下，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以由此得到结论：滤渣中除了含碳外，还含有MnO2；故答案为：引流；MnO2和C；
Ⅱ．由题意可知，④中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下能迅速分解放出氧气，化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．从材料中不难看出：向氯化锌溶液逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2，因此检验绿化新的存在，可以选用稀氨水，故答案为：稀氨水；先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解．
点评 本题利用化学反应与能量的关系来综合考查学生实验分析和解决问题的能力，具有较好的知识迁移应用并注重了化学的实用性．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应；
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）小强测得实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 25mL | 22mL |
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量；
（5）该实验还能说明氮气的化学性质不燃烧，不支持燃烧．
