题目内容
6．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应属于置换反应（填写基本类型）．
（2）溶液A中的金属阳离子有Zn2+、Cu2+（填化学式）．
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（4）溶液A的质量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．原因是锌置换出了溶液中的铜，溶液的质量增重了．
分析 （1）黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应；
（2）根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应的产物来分析；
（3）根据分离混合物的方法以及过滤和蒸发操作中需要的仪器来分析；
（4）根据反应的化学方程式来分析．
解答 解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；
故填：Zn2+、Cu2+；
（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；
（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，
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由此可见，锌置换出了溶液中的铜，溶液的质量增重了．
故填：小于，锌置换出了溶液中的铜，溶液的质量增重了．
点评 本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．
练习册系列答案
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