题目内容
20．为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，总质量为6g，依次加热该混合物t1，t2，t3，t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中杂质不参加化学反应）| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
（2）完全反应后产生氧气的总质量为1.92g（提示：反应前物质总质量等于反应后物质总质量）
分析 （1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量．
解答 解：
（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=6g-4.08g=1.92g．
答案：
（1）t3；
（2）1.92g．
点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大．
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11．下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂或方法（在箭头右侧）正确的是（ ）
| A． | CO2气体（H2O）→通过足量生石灰 | |
| B． | CuO（C粉）→在足量的空气中灼烧 | |
| C． | CaCl2溶液（盐酸）→加足量碳酸钙粉末，过滤 | |
| D． | CO2气体（CO气体）→点燃 |
8．过滤操作必须使用的一组仪器是（ ）
| A． | 漏斗、量筒、玻璃棒、铁架台 | B． | 漏斗、试管、水槽、铁架台 | ||
| C． | 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台 | D． | 试管、烧杯、漏斗、铁架台 |
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| A． | 石蕊溶液 | B． | 碳酸钠溶液 | C． | 硝酸钠溶液 | D． | 氯化钙溶液 |