题目内容
14．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C．证明CO2与NaOH反应 D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：
铁生锈的主要条件是铁与水和氧气 直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗的方法，铁制品除锈时不能 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于复分解反应反应（填基本反应类型）
分析 （1）根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答；
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答．
（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．
解答 解：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
故填：温度需达到可燃物的着火点；导热；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；
故填：氧气；盐酸；不能．
（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸时，浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸溶于水呈酸性，所以烧杯②中的石蕊溶液由紫色变为红色；
烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．属于复分解反应．
故填：红；红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解反应．
点评 此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．
| A． | K2CO3、CaCl2、KCl、NaNO3 | B． | HCl、KNO3、CuSO4、NaCl | ||
| C． | NaCl、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 | D． | NaOH、FeCl3、HCl、NaCl |
下图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
| A． | t2℃时，a、c的溶解度相等 | |
| B． | 将某温度下c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液 | |
| C． | 除去a中混有的少量b，可采用蒸发结晶的方法 | |
| D． | 将t3℃的a、b、c的饱和溶液冷却到t1℃时，c溶液的溶质质量分数最小 |
| A． | 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物 | |
| B． | 用铜丝、锌粒、银粉以及稀盐酸就可以辨别出铜、银、锌的活动性顺序 | |
| C． | 要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法 | |
| D． | 做氢气还原氧化铜实验时为了节约氢气的用量，应先加热后通氢气 |
| A． | 细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大 | |
| B． | 一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小 | |
| C． | 高锰酸钾受热后剩余固体质量减小 | |
| D． | 水汽化变成质量相同的水蒸气 |
| A． | 锰钢 | B． | 水泥 | C． | 玻璃 | D． | 塑料 |