Question

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

（该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．.
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；
解答：	解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g﹣227g=8.8g 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 X                   8.8g X=20g 样品中碳酸钙的质量分数为：=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：	解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．