题目内容
【题目】机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2N0+ O2 =2 NO2;③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO: 3Cu+ 8HN03（稀）=3Cu(N03) 2+2N0↑＋4X.
请根据以上信息完成下列问题：
（1）物质x的化学式为____________
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是____________（填字母代号，下同），收集装置是__________。
（3）某化工厂准备生产Cu(N03)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HN03（稀）=3Cu(N03)2 +2N0↑＋4X
方案二：2Cu+ O2
2CuO； CuO+2HN03= Cu(N03) 2+H20
从经济效益的角度考虑，你选择的方案及理由是____________。
【答案】
B C 方案二，产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
【解析】
（1）由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X可知，反应前后铜原子都是3个，氮原子都是8个，反应前氢原子8个，反应后应该是8个，包含在4X中，反应前氧原子24个，反应后应该是24个，其中4个包含在4X中，因此物质X的化学式为H2O；
（2）反应物是固体和液体，不需要加热，应该用B装置作为发生装置，一氧化氮能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
（3）从环境保护的角度考虑，较合理的方案是方案二，是因为方案二中不产生污染环境的一氧化氮气体，而方案一中产生污染环境的一氧化氮气体；从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是制取相同质量的硝酸铜时，方案二消耗硝酸少。
