Question

15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：
（1）混合物中含铜多少克？
（2）原硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量、硫酸的质量、以及反应中生成的硫酸锌的质量，然后求出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数及反应后溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：设样品中锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98    161   2
x    y    z    0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g  y=19.6g   z=32.2g
（1）混合物中含铜的质量为：15g-13g=2g；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）混合物中含铜2克；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是28.6%．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．