题目内容
阿莫西林是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素药物之一，功效为消炎， 其化学式为 C16H19N3O5S。下列关于阿莫西林的说法不正确的是（ ）
A. 阿莫西林分子中含有 44 个原子
B. 阿莫西林的相对分子质量为 365
C. 阿莫西林中碳元素的质量分数最大
D. 阿莫西林中碳、氧元素的质量比为 12:5
A
【解析】
根据化学式的意义进行分析。
A、阿莫西林是由阿莫西林分子构成的，1个阿莫西林分子是由16个碳原子、19个氢原子、3个氮原子、5个氧原子和1个硫原子构成的，1个阿莫西林分子中含有44个原子，故A错误；B、阿莫西林的相对分子质量为12×16+1×19+14×3+16×5+32=365，故B正确；C、由阿莫西林的化学式C16H19N3O5S可知，阿莫西林中碳、氢、氮、氧、...
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 用生石灰做干燥剂 B. 用氢气制造燃料电池
C. 用铜丝制作导线 D. 用稀盐酸除去铁锈
C
【解析】
A、用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故错误；B、用氢气制造燃料电池，是因为氢气燃烧能够生成水，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故错误；C、用铜丝制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；D、用稀盐酸除去铁锈，是因为稀盐酸能和铁锈中的物质发生反应，属... 人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛 ( CH3CHO)，如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。有关乙醛的说法错误的是 ( )
A. 乙醛由二种元素组成
B. 乙醛中碳元素的质量分数最大
C. 乙醛是一种化合物
D. 乙醛中碳和氢的原子个数比为1：2
A
【解析】
根据物质的组成，化合物中元素的质量比，有机物的概念，分子结构进行分析解答。
A、由乙醛的化学式（CH3CHO）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A错误；B、乙醛（CH3CHO）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：16=6：1：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；C、由乙醛的化学式（CH3CHO）可知，乙醛是由不同种元素组成的化合物... 二甲醚液化后可以直接作为汽车燃料，其燃烧效果比甲醇燃料好。若 13.8 g 二甲醚完全燃烧生成 26.4 g CO2 和 16.2 g H2O，则参加反应的二甲醚中的氧元素与其燃烧消耗氧气的质量比为_____；若 X 代表二甲醚，二甲醚不完全燃烧的化学方程式为：4X+11O2=6CO2+2CO+12H2O，则 X 的化学式为_____。
1:6C2H6O
【解析】
根据质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量，利用元素守恒计算二甲醚中氧元素的质量进行分析；根据化学反应前后元素种类不变，原子个数不变进行分析。
根据质量守恒定律可知，消耗氧气的质量为：26.4g+16.2g﹣13.8g=28.8g，二甲醚中的氧元素为： =4.8g，所以参加反应的二甲醚中的氧元素与其燃烧消耗氧气的质量比为：4.8g：28.8g=1：6；根... 下列物质混合后能发生反应，且反应后溶液质量增加的是（ ）
A. 碳酸钠粉末和稀盐酸 B. 铁和硫酸铜溶液
C. 硫酸钠溶液和稀硝酸 D. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液
A
【解析】
根据物质间的反应结合物质的性质进行分析解答即可。
A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑可知，每106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，参加反应的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，导致溶液的质量增加，故A正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+CuSO4=... 下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本检测项目的是（ ）
A. CO2 B. O2 C. N2 D. 可吸入颗粒物
D
【解析】
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些可吸收颗粒物。 高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：
⑴反应②的化学方程式为______________________，所属基本反应类型是_____________。
⑵反应②后进行的分离操作名称是_____________，若得到的氯化铵溶液仍然浑浊，原因可能是_____________（写出一种即可）。
⑶反应③的化学方程式是：ZnC2O4
ZnO+CO+X，则X的化学式为_______。
(NH4)2C2O4+ ZnCl2=ZnC2O4↓+2NH4Cl复分解反应过滤过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损或仪器不干净CO2
【解析】
(1)由题意可知，氯化锌与草酸铵反应生成了氯化铵和草酸锌沉淀，反应的化学方程式是：ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应；
(2)反应②后进行的分离，是不溶性物... 将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子（ ）
A. 体积减少 B. 质量变小 C. 数目减少 D. 间隔变小
D
【解析】
A、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，故选项错误；B、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子质量变小，故选项错误；C、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是数目减少，故选项错误；D、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原... 某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2 （含杂质CaCO3）样品8.7g投入184.7g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示[已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2]．则：
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为______
（2）8.7g样品中杂质CaCO3的质量为多少？______（写出计算过程）
（3）通入mgCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为______精确到0.1%）。
2.2g。5g；8.1%。
【解析】
（1）由图示可知Ca（OH）2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量；（2）结合Ca（OH）2和CO2反应的化学方程式，由CO2质量即可及算出Ca（OH）2质量，进而计算出4.0g样品中杂质CaCO3的质量；（3）当氢氧化钙全部转化为碳酸钙时，继续通二氧化碳就会与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙溶液质量就会增加一致至反应结束；根据碳酸钙的...