题目内容
有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述四种物质组成．
实验探究：
步骤1及现象、取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2及现象、______
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有______（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是______
（3）为确定白色粉末的组成，请你完善步骤2及现象，由此探究出白色粉末的组成是：______（写化学式）
【答案】分析：硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸钡能于酸反应生成气体；氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．
解答：解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，故答案为：CuSO4
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，根据假设白色沉淀部分溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故答案为：BaCO3与 BaSO4的混合物；
（3）根据混合物的组成不同，步骤2及现象的答案不唯一，因为沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物，我们假设向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并由气泡冒出，此现象说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，那么原白色粉末中含有Na 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2．故答案为：Na 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2；（其他合理答案也正确）
点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硫酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．
解答：解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，故答案为：CuSO4
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，根据假设白色沉淀部分溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故答案为：BaCO3与 BaSO4的混合物；
（3）根据混合物的组成不同，步骤2及现象的答案不唯一，因为沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物，我们假设向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并由气泡冒出，此现象说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，那么原白色粉末中含有Na 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2．故答案为：Na 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2；（其他合理答案也正确）
点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硫酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
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