题目内容

1.实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体.
(1)制取1.1克二氧化碳气体至少需7.3%的稀盐酸25克;
(2)取某次实验室制取CO2后的废液(有HCl和CaCl2残留)200克,向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体.充分反应后,得到溶液质量变化量和加入药品质量的粗略关系如图所示.其中A点为溶液质量增加最多的时候,B点为溶液质量减少最多的时候.
根据上述条件回答下列问题:
①若加入的(NH4)2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质,则A点在关系图中将怎么移动?A
A.水平右移        B.右上方移动
C.向上移动        D.水平左移
②试计算:到B点时为止,加入的(NH4)2CO3固体的总质量.

分析 (1)根据二氧化碳的质量,结合碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要的元素的质量;
(2)根据向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体,碳酸铵固体会先于盐酸反应,然后再与氯化钙反应,结合图象中的数据进行分析.

解答 解:设至少需7.3%的稀盐酸的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   
      73              44
      7.3%x           1.1g
$\frac{73}{7.3%x}=\frac{44}{1.1g}$
x=25g
(2)①向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体,碳酸铵固体会先于盐酸反应,若加入的(NH4)2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质,需要加入碳酸铵的质量质量比原来碳酸铵的质量更多时,才能出现预期的现象,所以A点在关系图中水平右移,故选A;
②设与盐酸反应的碳酸铵固体质量为x,与氯化钙反应的碳酸铵固体质量为y
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+2H2O+CO2↑  溶液质量增大
   96                       44       52
   x                                1.04g
   $\frac{96}{x}$=$\frac{52}{1.04g}$
    x=1.92g
(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3↓,溶液质量减少
 96                     100              4
  x                                   1.04g-0.64g
 $\frac{96}{x}$=$\frac{4}{0.4g}$
  x=9.6g
所以到B点时为止,加入的(NH4)2CO3固体的总质量9.6g+1.92g=11.52g.
故答案为:(1)25;
(2)①A;
②11.52g.

点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.

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