题目内容
1.(1)制取1.1克二氧化碳气体至少需7.3%的稀盐酸25克;
(2)取某次实验室制取CO2后的废液(有HCl和CaCl2残留)200克,向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体.充分反应后,得到溶液质量变化量和加入药品质量的粗略关系如图所示.其中A点为溶液质量增加最多的时候,B点为溶液质量减少最多的时候.
根据上述条件回答下列问题:
①若加入的(NH4)2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质,则A点在关系图中将怎么移动?A
A.水平右移 B.右上方移动
C.向上移动 D.水平左移
②试计算:到B点时为止,加入的(NH4)2CO3固体的总质量.
分析 (1)根据二氧化碳的质量,结合碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要的元素的质量;
(2)根据向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体,碳酸铵固体会先于盐酸反应,然后再与氯化钙反应,结合图象中的数据进行分析.
解答 解:设至少需7.3%的稀盐酸的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
7.3%x 1.1g
$\frac{73}{7.3%x}=\frac{44}{1.1g}$
x=25g
(2)①向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体,碳酸铵固体会先于盐酸反应,若加入的(NH4)2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质,需要加入碳酸铵的质量质量比原来碳酸铵的质量更多时,才能出现预期的现象,所以A点在关系图中水平右移,故选A;
②设与盐酸反应的碳酸铵固体质量为x,与氯化钙反应的碳酸铵固体质量为y
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+2H2O+CO2↑ 溶液质量增大
96 44 52
x 1.04g
$\frac{96}{x}$=$\frac{52}{1.04g}$
x=1.92g
(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3↓,溶液质量减少
96 100 4
x 1.04g-0.64g
$\frac{96}{x}$=$\frac{4}{0.4g}$
x=9.6g
所以到B点时为止,加入的(NH4)2CO3固体的总质量9.6g+1.92g=11.52g.
故答案为:(1)25;
(2)①A;
②11.52g.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(2)反应后溶液中的溶质是什么物质呢?
【猜想假设】猜想一:只有氢氧化钠 猜想二:是氢氧化钠和碳酸钠 猜想三:是氢氧化钠和氢氧化钙.
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一:取少量溶液于试管中,滴加过量稀盐酸 | 无明显变化. | 猜想二不正确 |
| 步骤二:另取少量溶液于试管中,滴加碳酸钠 溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想一不正确、 猜想三正确 |
| A. | 水是由氢气和氧气组成的 | |
| B. | 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 | |
| C. | 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 | |
| D. | 水是由两个氢原子和一个氧原子组成的 |
| A. | ①②③ | B. | ①③④ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
| A. | 碳酸容易分解 | B. | 甲烷极难溶于水 | C. | 乙醇可以燃烧 | D. | 稀有气体很稳定 |
| A. | 每个分子中都含有氮分子 | B. | 每个分子中的氮原子个数相等 | ||
| C. | 每种物质中氮元素的质量分数相同 | D. | 都属于氧化物 |