题目内容
17．水在自然界、生产和生活中都有广泛用途．（1）硬水和软水常用肥皂水 来区分；在日常生活中常用煮沸 法软化硬水．
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭 （填物质名称）的吸附性除去水中异味．高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价．
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是A（填序号）．
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 E．托盘天平．
分析 （1）根据硬水和软水的区别方法及硬水软化的方法进行分析；
（2）根据活性炭的作用分析；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；
（3）根据配制溶液需要的仪器分析．
解答 解：（1）生活中常用肥皂水来区分软水和硬水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；
（2）活性炭具有吸附性，常用于净水过程中吸收异味和色素；K2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为a，则（+1）×2+a+（-2）×4=0，则a=+6；
（3）配制2%的氯化钠溶液500g，需要用到量筒量取水，用天平称量氯化钠，在烧杯里配制，用玻璃棒搅拌，不需要使用的仪器是酒精灯，故选：A．
故答案为：（1）肥皂水，煮沸；
（2）活性炭，+6；
（3）A．
点评 本题考查溶液的配制、区分软硬水及硬水软化的方法等，基础性较强，要熟练掌握．
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7．
某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况（反应后金属的化合价均是正2价），进行了如下实验：取等质量颗粒大小相同的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应情况用图来表示，下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况（反应后金属的化合价均是正2价），进行了如下实验：取等质量颗粒大小相同的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应情况用图来表示，下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）| A． | 相对原子质量的大小：Z＞Y＞X | B． | 金属Z反应最慢 | ||
| C． | X、Y、Z依次可能是Mg、Fe、Zn | D． | 金属活动性由强到弱：X、Y、Z |
5．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 液态氮 | B． | 洁净的空气 | C． | 汽水 | D． | 水泥砂浆 |
2．
等质量颗粒大小相同的甲、乙、丙三种金属，分别加入到三份溶质质量分数相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图（甲、乙、丙在化合物中均为+2价），下列说法不正确的是（ ）
等质量颗粒大小相同的甲、乙、丙三种金属，分别加入到三份溶质质量分数相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图（甲、乙、丙在化合物中均为+2价），下列说法不正确的是（ ）| A． | 相对原子质量：甲＞乙＞丙 | B． | 金属活动性：乙＞甲＞丙 | ||
| C． | 生成氢气质量：甲＞乙＞丙 | D． | 消耗硫酸质量：甲＞乙＞丙 |
9．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②的总化学方程式为2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F装置，测得的a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的现象是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②的总化学方程式为2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F装置，测得的a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的现象是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
