题目内容

有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数为

A．30% B．40% C．50% D．60%

练习册系列答案
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下列关于水的说法正确的是

A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物

B．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”

C．水能够溶解所有的物质

D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康

某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

下列做法或说法中错误的是

A．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染

B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛

C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行

D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”

（7分）下面所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答

下列问题：

（1）仪器A中，发生反应的化学方程式为 。

（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，请回答：

①仪器的连接顺序为： 。

②装置D的作用是 。

（3）某同学欲用含有少量杂质CO2的CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），

并验证反应中气体生成物的性质。其所选仪器的连接顺序为：CO混合气体→F1→C→B→F2

①仪器F2中看到的现象是 。

②写出装置B中发生反应的化学方程式 。

③若氧化铁样品质量为10g，完全反应后称量，前后B装置的质量减少2.7g，则该氧化铁样品中氧化铁所占的质量分数为 。

④指出该套装置的缺点并提出改进办法 。

下列说法正确的是

A．改变物质的性质一定要通过化学变化

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小

D．有单质生成的反应一定是置换反应

（7分）现有一固体混合物A，其中可能含Fe、Cu、Na2CO3三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2 、CuSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）固体C的成分为 ；气体F的名称为 。

（2）溶液E中肯定存在的酸根离子是___________。

（3）在混合物A中，一定不存在的物质是 。

（4）写出过程②中发生的一个反应的化学方程式 。

（5）在混合物B里，上述三种物质中肯定存在的物质是（写化学式） ，请简述其中一种物质存在的理由 。

(6分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g；

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 ；

（3）加入碳酸钠溶液至40g时，溶液中的溶质是 ；

（4）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡中的一种或两种，现进行以下实验：（微溶物物质视作可溶）

（1）将固体混合物放入足量的水中,产生白色沉淀和生成无色透明溶液

（2）再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明

（3）最后加入稀硫酸,溶液又立刻出现白色沉淀.

根据以上实验及现象进行正确的判断是：

A．一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡、碳酸钠

B．一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠、氯化钙

C．一定没有硫酸钾、硝酸钡，一定有碳酸钠和氯化钙

D．一定没有硫酸铜、硝酸钡，一定有硫酸钾、碳酸钠

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