Question

 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

  

电解

⑴试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。

⑵分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H₂O      ______________。

电解

⑶为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

  

Answer 1

答案：⑴Na₂CO₃  过滤  NaOH+HCl=NaCl+H₂O  ⑵NaCl+3H₂O      NaClO₃+3H₂↑

         ⑶氯化钠

   考点：本题考查物质的除杂和制备。

解析：⑴粗盐水中Ca²⁺和Mg²⁺的可以分别加入过量的Na₂CO₃和NaOH形成沉淀过滤掉，故X是Na₂CO₃，操作A是过滤，过量的Na₂CO₃、NaOH可以加入适量的盐酸除去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。⑵根据制取ClO₂的化学方程式可知电解食盐水的反应Ⅱ的产物是H₂和NaClO₃。⑶NaClO₃再和HCl发生反应Ⅲ：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，Cl₂可以和H₂反应制成 HCl充分利用，NaCl(Y物质)也可循环使用。