题目内容
10%的氯化钙溶液可做路面保湿剂，化学小组的同学利用实验室制取二氧化碳后的废液配制10%的氯化钙溶液，称取230g废液，加入10g碳酸钙粉末，恰好完全反应，将反应后溶液掉35.6g水，得到10%的氯化钙溶液200g，求废液中氯化钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据题意，得到10%的氯化钙溶液200g，即可计算出反应后氯化钙的质量，结合10g碳酸钙粉末与废液中的盐酸反应生成的氯化钙的化学方程式可以计算出生成氯化钙的质量，即可解答；
解答：解：最后得到的溶液中氯化钙的质量为：200g×10%=20g；
设加入10g碳酸钙粉末，生成氯化钙的质量为x，
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111
10g x
=
x=11.1g
废液中氯化钙的质量分数为：
×100%=38.7%
答：废液中氯化钙的质量分数38.7%．
设加入10g碳酸钙粉末，生成氯化钙的质量为x，
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111
10g x
| 100 |
| 10g |
| 111 |
| x |
x=11.1g
废液中氯化钙的质量分数为：
| 20g-11.1g |
| 230g |
答：废液中氯化钙的质量分数38.7%．
点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．
练习册系列答案
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下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
A、C+O2
| ||||
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
| C、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ | ||||
D、CaCO3
|
20℃时，将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉10g水后，冷却到原来温度，各析出晶体ag和bg，则a和b的关系是（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、2a=b |
取一定量的碳酸钠与氯化钙的混合物于烧杯中，加入足量的水，直到不能再溶解为止．再向其中逐滴滴入10%的稀盐酸，发现残留固体与加入稀盐酸的关系如图所示（横坐标表示加入稀盐酸的克数，纵坐标表示残留固体的克数）．试计算原混合物中碳酸钠与氯化钙的质量各为多少g？