Question

15．电解多少质量的水与31.6g高锰酸钾完全分解放出的氧气质量相等？

Answer 1

分析 根据加热分解高锰酸钾的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量，根据电解水化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需水的质量．

解答 解：方法一
设可以得到氧气的质量是x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
31.6g                 x
$\frac{316}{31.6g}$=$\frac{32}{x}$
解得：x=3.2g
设需要消耗水的质量为y
2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36               32
y               3.2g
$\frac{36}{y}$=$\frac{32}{3.2g}$
解得：x=3.6g
方法二：
由加热分解高锰酸钾和电解水化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑可得
分解放出的氧气质量相等时高锰酸钾和水的质量关系为：KMnO₄～H₂O
设需要消耗水的质量为w
KMnO₄～H₂O
158    18
31.6g   w
$\frac{158}{31.6g}$=$\frac{18}{w}$
w=3.6g
答：消耗水的质量是3.6g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．