题目内容
6．实验室可以用氯酸钾制取氧气的化学方程为2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑；请答出这个化学方程的意义．分析 化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
解答 解：由氯酸钾制取氧气的化学方程为2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑，可读作：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气；可读作：每245份质量的氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下分解生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气（合理即可）．
故答案为：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气；每245份质量的氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下分解生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气（合理即可）．
点评 本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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5．“神州七号”太空舱将利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe2O4是（ ）
| A． | 反应物 | B． | 生成物 | C． | 催化剂 | D． | 消毒剂 |
6．下列过程发生的变化，属于化学变化的是（ ）
| A． |  干冰升华 | B． |  蜡烛燃烧 | C． |  蔗糖溶解 | D． |  金属弯曲 |
3．（1）某金属单质A与非金属单质B可发生反应：2A+B═A2B．其实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：
参加反应的A与B的质量比为A
A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.37：8
（2）如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H20）的微观模拟图．
请回答下列问题：
①此变化中发生改变的微观粒子是氢分子、氧分子；
②从微观角度解释化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合；
③设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全应生成的水分子数为3N．
| 实验序号 | A的用量/g | B的用量/g | 生成A2B的质量/g |
| 1 | 7.4 | 1.6 | 8.0 |
| 2 | 9.6 | 3.2 | 12.0 |
A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.37：8
（2）如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H20）的微观模拟图．
请回答下列问题：
①此变化中发生改变的微观粒子是氢分子、氧分子；
②从微观角度解释化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合；
③设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全应生成的水分子数为3N．
1．碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I2$→_{70℃}^{H_{2}O_{2}，酸}$HI03$\stackrel{K_{2}CO_{3}}{→}$KIO3
（1）KIO3中I的化合价为+5价，含碘盐中的碘是指b（填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失．
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是温度过高时双氧水会分解．
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈蓝色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是为了得到不同浓度碘液的显示标准，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾0.428mg．该食盐中碘含量为25.4mg/Kg，符合扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I2$→_{70℃}^{H_{2}O_{2}，酸}$HI03$\stackrel{K_{2}CO_{3}}{→}$KIO3
（1）KIO3中I的化合价为+5价，含碘盐中的碘是指b（填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失．
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是温度过高时双氧水会分解．
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
| 测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 蒸馏水滴数 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
（6）步骤3所得溶液呈蓝色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是为了得到不同浓度碘液的显示标准，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾0.428mg．该食盐中碘含量为25.4mg/Kg，符合扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．
小明同学为了探究空气的成分，设计了如下实验：
18．能一次性鉴别出氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀硫酸的试剂是（ ）
| A． | 紫色石蕊试液 | B． | 无色酚酞试液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 氯化钠溶液 |
