题目内容
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
A
试题分析：仔细解读A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，A.在50℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故说法正确；B.在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，溶质与溶液质量比为25g：（25g+50g）=1：3，故说法正确；C. C物质的溶解度随温度降低而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确；D.将50℃时A.B.C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A.B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数；由于20℃时A.B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故D错误.
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