实验室处理一批过期的化学药品.兴趣小组同学决定对一瓶已经结块的氢氧化钠样品展开探究.请你参与．[探究活动一]证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在资料摘要:碳酸钠的水溶液呈碱性.氯化钠.氯化钙的水溶液呈中性．(1)氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．同学们按照如下所示的步骤进行实验:(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一瓶已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与．【探究活动一】证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在
资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性．
（1）氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
同学们按照如下所示的步骤进行实验：

（2）步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的验证产生干扰；固体 A 必定含有的物质是CaCO₃（写化学式）．
（3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象：向滤液B中滴加2-3滴酚酞试液，无色变红色，说明有氢氧化钠
【探究活动二】测定样品中碳酸钠的质量分数

取 5.3g 样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数．实验装置如图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
（4）倾斜锥形瓶使样品与稀硫酸充分接触．写出甲装置中发生反应的一个化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应
（6）实验测得的部分数据如下表所示：

	反应前	反应后
量气管内液面对应的刻度	42ML	262mL

根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为220mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为 2g•L^-1，则生成二氧化碳的质量为0.44g
（7）通过计算，样品中碳酸钠的质量分数为20%．

分析本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：氢氧化钠暴露在空气中发生变质的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是：除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的验证产生干扰；固体A中必定含有的物质是CaCO₃，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；“后续实验”验证氢氧化钠的存在，实验步骤和产生的现象是：向滤液B中滴加2-3滴酚酞试液，无色变红色，说明有氢氧化钠；量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为220mL，根据m=ρv=2g•L^-1×0.22L=0.44g；有关化学方程式的计算要准确．

解答解：（1）通过实验分析可知：氢氧化钠暴露在空气中发生变质的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是：除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的验证产生干扰；固体A中必定含有的物质是CaCO₃，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故答案为：除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的验证产生干扰；CaCO₃；
（3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，实验步骤和产生的现象是：向滤液B中滴加2-3滴酚酞试液，无色变红色，说明有氢氧化钠；故答案为：向滤液B中滴加2-3滴酚酞试液，无色变红色，说明有氢氧化钠；
（4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；故答案为：防止二氧化碳溶于水并与水反应；
（6）根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为220mL，根据m=ρv=2g•L^-1×0.22L=0.44g；故答案为：220；0.44；
（7）设碳酸钠的质量分数为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
5.3g•x 0.44g $\frac{106}{44}=\frac{5.3g•x}{0.44g}$ x=20%；答：样品中碳酸钠的质量分数为20%；
故答案为：20%；

点评实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究，有关的计算要准确．同学们要具体分析，综合掌握．

练习册系列答案

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