在溶液中混有少量NaCl和杂质.则除去杂质最适宜的方法是 [ ] A．先加入适量 B．先加适量溶液.再加适量稀 C．先加适量溶液.再加适量溶液 D．先加适量稀.再加适量溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在溶液中混有少量NaCl和杂质，则除去杂质最适宜的方法是

[　　]

A．先加入适量

B．先加适量溶液，再加适量稀

C．先加适量溶液，再加适量溶液

D．先加适量稀，再加适量溶液

答案：B

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（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水质量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将

偏小

（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一个有沉淀生成的反应

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．

（6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H⁺ + OH^－＝ H₂O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中

(填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是（精确到0.1%）

（6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H⁺ + OH^－＝ H₂O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中

(填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是（精确到0.1%）

（6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H⁺ + OH^－＝ H₂O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中

(填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是（精确到0.1%）

（6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H⁺ + OH^－＝ H₂O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中

(填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是（精确到0.1%）

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