题目内容

将3 g某物质在O2中充分燃烧，生成8.8 g　CO2和5.4 g　H2O，由此可推断该物质的组成

A．只含有C、H两种元素

B．可能含有氧元素

C．一定含有氧元素

D．氢元素的质量分数为20％

答案：CD
练习册系列答案
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（2012?绵阳）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为： 
当x=8时，该粒子符号为
O2-
O2-
；当x=10时，该粒子符号为
Ne
Ne
；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为
26.0g
26.0g
．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变
红色
红色
． 
（4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
①H的化学式是
FeSO4
FeSO4
；
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：
8：5
8：5
；
③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
．
（一） 某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进，在密闭容器里进行磷的燃烧，以防止产生的白烟污染空气．他们设计了如图1所示实验：选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积．

I．实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性．
②装入药品，连接好仪器．
③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察现象．
④等燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，观察现象．
II．实验现象记录：
在步骤③中加热时观察到白磷燃烧，产生
白烟
白烟
．活塞开始时向
不
不
移动（填“左”或“右”或“不”）．
在步骤④中待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到活塞慢慢向
左
左
移动（填“左”或“右”），最终停在约
10
10
 mL刻度处（取整数值）．
Ⅲ．实验结论：氧气占空气的体积分数约为
1
5
1
5
．
（二）另有化学兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行探究．
Ⅰ．为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲组设计了以下两个对比实验：在相同的温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
①将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
②将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
（1）试写出实验①中所发生反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
（2）实验②中x的值应为
3.0
3.0
．
Ⅱ．为探究是否使用催化剂对双氧水（H2O2）分解速率的影响，乙组采用如图2装置，进行有催化剂和无催化剂时的对比实验．
实验中应记录的数据主要是反应时间和
电子天平示数
电子天平示数
，可以通过比较单位时间内在
锥形瓶
锥形瓶
  中（填仪器名称）的物质质量变化的多与少，达到实验目的．
Ⅲ．为探究的双氧水（H2O2）浓度对其分解速率的影响，丙组设计了以下实验．实验
数据记录如下：
序号 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
① 50.0g 1% 0.1g 9mL
② 50.0g 2% 0.1g 16mL
③ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）丙组实验中，测量O2体积的装置应选用
c
c
（填如图3中的字母编号）．

（2）丙组实验获得的结论：在相同条件下，
双氧水的浓度越大
双氧水的浓度越大
，双氧水分解得越快．
今年初四学生参加了化学实验技能考察，如图1是某校为“二氧化碳制法和性质”准备的常用仪器和药品．
药品：浓盐酸、稀盐酸、石灰石、碳酸钠，澄清石灰水
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【考场片段】
（1）马小哈：第一步选择仪器
 
（填仪器字母）组装好发生装置；第二步向组装好的装置中加入药品．反应剧烈，很快停止．你认为马小哈所取的固体药品是
 
，操作中缺少的主要步骤是
 
．
（2）马小虎：将制的气体通入足量的澄清石灰水，始终未见浑浊．你认为马小虎取的酸溶液可能是
 
．
【归纳总结】
实验室制取CO2可选择上述药品中的
 
；常用G装置来收集CO2则进气口应接
 
断导管（填“b或c”）．
（3）某小组的同学查阅资料得知：“神七”宇宙飞船中宇航员呼出的CO2和水蒸气均能与氧再生装置中的固体物质超氧化钾（KO2）反应产生O2，其反应原理为：
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
为了探究KO2能否与CO2反应产生O2，他们进行了如图2实验，说明：B装置可除去CO2中混有的少量HCl气体；
①经检验，E中集气瓶内收集的气体为O2，检验O2的方法是
 
．
②实验观察到D中变浑浊，可能的原因是（只写一个）
 
．
③某同学认为，在上述实验装置B和C之间应该增加一个干燥装置才能证明KO2能与CO2反应产生O2，你认为他的观点是
 
（填“正确”或“错误”）的，请说明理由：
 
．
④如图F所示，可用该装置干燥二氧化碳气体，则瓶里应该装的药品是
 
．
A．固体氢氧化钠    B．浓硫酸    C．氧化钙   D．稀硫酸．

将3 g某物质在O2中充分燃烧，生成8.8 gCO2和5.4 gH2O，由此可推断该物质的组成

A．只含有C、H两种元素

B．可能含有氧元素

C．一定含有氧元素

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