Question

为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）．试计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：可根据反应前后的质量差，运用差量法利用化学方程式求出生成二氧化碳的质量及生成氯化钙的质量；
反应后所得溶液的质量等于石灰石的质量和盐酸的质量减去杂质的质量和二氧化碳的质量之和．

解答：解：（1）反应前后固体质量之差为27.2g-25g=2.2g，
设反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反应前后固体的质量差
100          111      44        111-100=11
              y       x           2.2g

111

y

=

44

x

=

11

2.2g

解之得：x=8.8g，y=22.2g
反应后所得溶液为氯化钙溶液，溶液质量=25g+100g-（27.2g-22.2g）-8.8g=111.2g
所得溶液溶质的质量分数为

22.2g

111.2g

×100%=20%
答：所得溶液溶质的质量分数为20%．

点评：本题有一定的难度，快速解题的关键在于找出反应前后固体的质量差的化学意义，进而利用差量法进行快速解答．