题目内容
碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。
Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为________。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（
）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 ________℃、煅烧时间_______小时。
（3）分离：得到产品。
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
已知：a. MnO2与稀盐酸不反应 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2
c. 2MgO2
2MgO+O2↑ d. MgO+C
Mg+CO↑
①仪器M 的名称是_______________，MnO2的作用是__________。
②相同条件下，装置______能使测定结果更准确。（填图2 中“装置A”或“装置B”）
③经讨论，该小组又设计了下列2种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是__________（填序号） 。
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料，工业上通常用碳酸镁来制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的碳酸镁多少吨_____？（写出计算过程）。
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，用“
”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：