题目内容

化学与生产、生活密切相关．
（1）人类生活离不开空气．北京市政府为防止空气污染采取措施，要求各单位用煤必须使用低硫优质煤，这种做法能有效减少排放的气体是；燃煤过程中，生成该气体的化学方程式为．
（2）在生活中，缓慢氧化的例子很多，以下属于缓慢氧化的有（填序号）．
①蜡烛燃烧，②动植物的呼吸，③食物的腐烂，④酒和醋的酿造，⑤火药爆炸，⑥钢铁生锈，⑦农家肥料的腐熟．
（3）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为．
（4）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co_xFe_（3-x）O_（3-x）的化合物，已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为，铁的化合价为．
（5）肾病患者需要食用低钠盐的食品．目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C₄H₅O₅Na）．每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等质量食盐中钠元素质量的．
A.18.7%　 B.26.7%　 C.37.5%　 D.43.1%

解：（1）使用低硫优质煤，可以减少二氧化硫的排放；硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式是：S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂．
故答案为：二氧化硫；S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂．
（2）②动植物的呼吸，③食物的腐烂，④酒和醋的酿造，⑥钢铁生锈，⑦农家肥料的腐熟，都是缓慢氧化．
故答案为：②③④⑥⑦．
（3）高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应生成高纯度的硅和盐酸，反应的化学方程式为2H₂+SiCl₄ $\text{[math]}$ Si+4HCl．
故答案为：2H₂+SiCl₄ $\text{[math]}$ Si+4HCl．
（4）通过观察分析，若钴和铁元素的化合价相同时不符合元素正负化合价的代数和为0，则化合物中Co和铁的化合价不同，因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价，考虑x≠0，若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2，利用化合物中正负化合价的代数和为零，则（+3）×x+（+2）×（3-x）+（-2）×（3+x）=0，解得x=0，该可能不符合题意．
若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，利用化合物中正负化合价的代数和为零，则（+2）×x+（+3）×（3-x）+（-2）×（3+x）=0，解得x=1．
故答案为：1；+3．
（5）元素的质量是物质的质量与钠元素的质量分数求出钠元素的质量
C₄H₅O₅Na中钠的质量：5g× $\text{[math]}$ ×100%=0.7372g
食盐中钠的质量：5g× $\text{[math]}$ ×100%=1.9658g
$\text{[math]}$ ×100%=37.5%
故选C
分析：（1）使用低硫优质煤，可以减少二氧化硫的排放；硫燃烧生成二氧化硫．
（2）物质跟氧发生的反应属于氧化反应．比较缓慢的氧化反应属于缓慢氧化．
（3）根据高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应生成高纯度的硅和氯化氢进行解答．
（4）根据化合物的化学式为Co_xFe_3-xO_3+x，利用已知元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
（5）利用苹果酸钠盐的化学式求出钠元素的质量分数，再利用它的质量与钠元素的质量分数可得钠元素的质量，同理可求出等量食盐中钠元素的质量，然后相比既得答案．
点评：本题考查缓慢氧化、化学方程式的书写、利用元素化合价的计算原则来求原子个数及元素的化合价、化学式计算的应用题等，主要是对化学式计算的拓展与延伸，对培养学生基本的计算能力有一定帮助．

试题分类