Question

根据初中化学所学知识回答下列问题：

（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸银溶液
稀盐酸	示例：① 　 　反应	② 　 　反应	③ 　 　反应	④ 　 　反应
判断依据	示例：

（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）①   能；有水生成；②不能；无沉淀或无水或无气体生成；③能；有气体生成；④能；有沉淀生成；（2）干燥；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（3）19.6g

【解析】（1）①稀盐酸与氢氧化钠生成水，满足复分解反应的条件；②稀盐酸和氯化钠，既无沉淀、也无水、也无气体产生，不能发生复分解反应；③稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，符号复分解反应的条件；④稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，符号复分解反应的条件；（2）氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解，所以可用作干燥剂；氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，最终生成碳酸钠。

（3）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80g×20%=16g

设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

80   98      

16g    x

80：98=16g：x

x=19.6g

答：这一定量的石油产品里含硫酸的质量为19.6g。