题目内容
下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）请写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________
___________。（2分）
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是_________________。
（3）装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 端通入。
（4）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温反应制得，则应选择 （填序号）来
作发生装置。
（5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择__________（填序号）。甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如右图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：___________、__________________。
（6）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，能用于检查气密性的是_______________
______。（2分）
答案 （1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3 2KCl+3O2↑）（2分）
（2）控制反应速率（节约药品、得到平稳的氧气流等合理答案即可）
（3）a b （4）B（C或BC均可）
（5）A 密度比空气小 不易溶于水
（6）ABCD（2分）
元素，但化学性质不同，原因是 。某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应是 ．
（2）探究影响双氧水分解速率的某种因素．
①乙的实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置如图1是 （填字母）；
实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解的速率越快．
②丙用图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的．
原理】（用化学式表达式表示）
① 第一组同学取一定质量的二氧化锰装入试管，在250℃条件下加热一段时间，冷却 现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是 ．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 ； ．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在 填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 ．
下列是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表
| 紧缺性 | 人均水量/(m3·ɑ-1)(ɑ，年的符号) |
| 轻度缺水 | 1700－3000 |
| 中度缺水 | 1000－1700 |
| 重度缺水 | 500－1000 |
| 极度缺水 | ＜500 |
根据图表分析和你对水资源的认识，请你说说：
（1）图中水资源极度缺水的地区是 。
（2）以“保护水资源，刻不容缓”为辩论题，如果你作为
正方
辩论员，你的辩论要点是（要求从三方面考虑）：
① ；
② 
；
③ 
。
图，有关说法正确的是（ 
）
可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味
洪水剧增